如果说碱金属是活泼外向、乐于“奉献”电子的“奉献者”，那么卤族就是强势霸道、善于“掠夺”电子的“征服者”。凌凡在他的“元素族学习笔记”中翻开了新的一页，标题为：“VIIA族：卤族——氧化性的竞争”。他预感，这个家族的故事，将围绕着一个核心概念展开——氧化性的强弱竞争。
第一部分：家族基因——通性奠定基调
他首先勾勒出卤族元素的“家族基因”：
· 结构核心： 最外层7个电子（ns2np?），仅差一个电子即可达到8电子稳定结构。这决定了它们极其强烈的得电子倾向，是典型的非金属，强大的氧化剂。
· 物理通性：
· 存在形态： 随原子序数增加，从气态(F?, cl?)到液态(br?)再到固态(I?)。
· 颜色： 极具特征且逐渐加深。F?(淡黄)、cl?(黄绿)、br?(深红棕)、I?(紫黑)。
· 熔沸点： 较低，且随原子序数增加而升高（分子间作用力增强）。
· 溶解性： 在水中溶解度不大（发生反应），但在有机溶剂（如ccl?、苯）中易溶，并呈现特征颜色。
· 化学通性（“掠夺者”的本色）：
· 极强的氧化性： 通常显示-1价，是常用的氧化剂。氧化性顺序是他需要探究的重点。
· 与金属反应： 与绝大多数金属直接化合，生成金属卤化物。例如，钠在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成Nacl。
· 与氢气反应： 生成卤化氢(hx)。反应条件和剧烈程度是氧化性强弱的直观体现。
· 与水反应： 氟气与水剧烈反应，氯气、溴与水发生歧化反应，碘与水反应很微弱。
· 卤素间的置换反应： 这是氧化性竞争的直接舞台。
· 卤化氢(hx)： 均为无色有刺激性气味的气体，水溶液为氢卤酸（hF为弱酸，其余为强酸）。
第二部分：氧化性竞赛——族内的王座更迭
凌凡意识到，学习卤族的关键在于把握其氧化性\/非金属性的递变规律。他制作了详细的对比表格：
· 原子半径： F ＜ cl ＜ br ＜ I （自上而下递增）
· 得电子能力： F ＞ cl ＞ br ＞ I （原子半径越小，核对外层电子吸引力越强，越易得电子）
· 氧化性： F? ＞ cl? ＞ br? ＞ I? （这是核心结论！）
· 颜色与状态： F?(淡黄气) -＞ cl?(黄绿气) -＞ br?(深红棕液) -＞ I?(紫黑固，易升华)
· 与h?反应条件及hx稳定性：
· F?：冷暗处即可爆炸，hF很稳定。
· cl?：光照或点燃爆炸，hcl稳定。
· br?：加热缓慢反应，hbr较不稳定。
· I?：加热可逆反应，hI很不稳定，易分解。
· 理解： 反应条件越苛刻，生成的hx越不稳定，说明该卤素单质氧化性越弱。
· 卤素间的置换反应（竞赛规则）：
· 规则： 氧化性强的卤素单质可以把氧化性弱的卤素从其卤化物溶液中置换出来。
· cl? 可置换出 br? 和 I?： cl? + 2Nabr = 2Nacl + br? (溶液变橙红)
· cl? 可置换出 I?： cl? + 2NaI = 2Nacl + I? (溶液变棕黄，遇淀粉变蓝)
· br? 可置换出 I?： br? + 2NaI = 2Nabr + I?
· F? 过于剧烈，一般不用于此类水溶液置换。
· 记忆口诀： “氯换溴碘，溴换碘。” 凌凡将这句口诀郑重地记录在笔记上，并完全理解了其背后的氧化性逻辑。
第三部分：核心成员深度聚焦——氯(cl)与其化合物
同样，凌凡聚焦于最重要、考试出现频率最高的成员——氯(cl)。
· 氯气 (cl?)：
· 物理性质： 黄绿色气体，刺激性气味，有毒，密度大于空气，可液化。
· 化学性质（丰富多样）：
· cl? + 2Na =点燃= 2Nacl (与金属)
· cl? + h? =光照= 2hcl (与h?，苍白色火焰，爆炸)
· cl? +